Usuario discusión:Maria luisa

Maria Luisa,

Podrías por favor firmar tus documentos pues así te puedo contestar inmediatamente.

--Mfg 10:02 16 abr 2008 (CDT)

Introducción

Los primeros intentos para la interpretación teórica de los espectros, en relación con la estructura átomica y molecular, se hicieron utilizando las leyes de Newton de la Mecánica clásica. Sin embargo, pronto se vio que estas leyes eran inadecuadas para estudiar el comportamiento de sistemas microscópicos como son los átomos o moléculas. Hacia el final del siglo XIX se habían acumulado bastantes datos experimentales, que eran incompatibles con la idea, generalmente aceptada hasta entonces, de la continuidad de la energía. En 1900, Max Planck, para explicar la distribución espectral de la radiación emitida por el llamado cuerpo negro, tuvo que lanzar la idea revolucionaria de que la emisión de energía radiante sólo pòdía hacerse de manera discontinua, en forma de una especie de granos de enrgía, que llamó cuantos de energía. La energía, ${\boldsymbol {\epsilon }}$, de estos cuantos sólo dependía de la frecuencia de la radiación, en la forma:

${\boldsymbol {\epsilon }}=h{\tilde {\nu }}=hc\nu =h{\frac {c}{\lambda }}$

Siendo $h$ una constante universal, conocido desde entonces con el nombre de constante de Planck ($h$ = 6.625) . La hipótesis de Planck fue utilizada y ampliada por Enisteinen 1905 para explicar el efecto fotoeléctrico, y más tarde (1913) por Bohr para interpretar el espectro atómico del hidrógeno, habiendo sido después ampliamente confirmada por la experiencia,principalmente de tipo espectroscópico. En la actualidad, se admite, sin ninguna duda, la cuantización de la energía. Los sistemas microscópicos, átomos o moléculas, sólo pueden existir en ciertos estados, caracterizados por valores discontinuos de su energía, llamados niveles de energía. Las transiciones entre dos estados de distinta energía, es decir, entre dos niveles de energía, $E_{1}$ y $E_{2}$, dan lugar a la emisión o absorción de radiación, cuya frecuencia viene dada por la expresión:

${\tilde {\nu }}={\frac {E_{2}-E_{1}}{h}};\qquad E_{2}>E_{1}$

Conocida como condición de frecuencia de Bohr y tambien a veces como ecuación de Planck-Bohr.Esta ecuación puede considerarse como la ley fundamental de la espectroscopia. La tarea pricipal del espectroscopista es obtener los posibles niveles de energia o estados caracteristicos de un sistema atomico o molecular a partir de las frecuencias (e intensidad de absorcion o emision) medidas en el espectro.Los niveles de energia,o estados de un sistema,estan a su vez intimamente relacionados con su estructura interna,cuyo conocimiento es el objetivo final de la espectroscopia. La ecuacion fundamental de la espectroscopia puede ponerse en la forma:

$E_{2}-E_{1}=h{\tilde {\nu }}=hc\nu =hc{\frac {c}{\lambda }}$

donde se ve claramente que la frecuencia o el numero de ondas,$\nu$, de una linea del espectro es directamente proporcional a la separacion de los 2 niveles de energia entre los que tiene lugar la transicion.Por esto, en espectroscopia se utiliza muchas veces el cm como si fuese una unidad de energia,siendo muy corriente,por ejemplo,hablar de "una energia de 1000cm", que equivale correctamente a decir (una separacion entre 2 niveles de energia tales que la transicion entre ambos daria lugar a una radiacion cuyo numero de ondas seria de 1000cm).La equivalencia entre el cm como unidad de energia y las verdaderas unidades de energia es

Conviene hacer notar que la longitud de onda no es proporcional a la energia,sino inversamente proporcional, por lo que no puede utilizarse como una medidad de la energía.

Probabilidades de transición de Einstein

En un estudio termodinámico-estadístico sobre la distribuación de energía radiante en un cuerpo negro, es decir, un sistema en equilibrio comprendido a materia y radiación, distinguía Einstein (1917) tres tipos de procesos, a cada uno de los cuales se puede asignar un coeficiente de probabilidad:

1. Un proceso de emisión espontanea de radiación, en el que los átomos y moléculas pasan espontáneamente de un nivel de energía inicial $m$ a otro nivel inferior $n$, emitiendo un fotón de fracuencia ${\tilde {\nu }}_{nm}$ de acuerdo con la relación de Bohr: $E_{m}-E_{n}=h{\tilde {\nu }}_{nm}$. El correspondiente coeficiente de Einstein para emisión espontánea, $<tex>{A}</tex>_{mn}$